Asitler: örnekler, tablo. Asitlerin özellikleri 2019

Asitler: örnekler, tablo. Asitlerin özellikleri 2019 Asitler: örnekler, tablo. Asitlerin özellikleri

Asitler: örnekler, tablo. Asitlerin özellikleri

Asitler böyle kimyasal bileşiklerdirHidrojenin elektrik yüklü bir iyonunu (katyonunu) açığa çıkarabilen ve aynı zamanda iki kovalent bağ ile sonuçlanan iki etkileşimli elektronu kabul edebilme yeteneğine sahiptir.

Bu yazıda, genel eğitim okullarının ortaokullarında incelenen temel asitlere bakacağız ve çeşitli asitler hakkında birçok ilginç gerçekleri öğreneceğiz. Haydi başlayalım.

Asitler örnekler

Asitler: Türler

Kimyada birçok farklı varÇok farklı özelliklere sahip asitler. Kimyagerler, organik veya inorganik kimyasal bileşikler sınıfına ait, su, güç, stabilite asit dalgalanma ile oksijenden oluşan içeriği, çözünürlüğü ayırt eder. Bu yazıda en çok bilinen asitlerin sunulduğu bir tablo ele alacağız. Tablo asit ve kimyasal formül adını hatırlamaya yardımcı olacaktır.

Kimyasal formülü Asit adı
'H2S Hidrojen sülfür
'H2SO4 sülfürik
HNO3 nitrik
HNO2 azotlu
HF hidroflorik
HCl tuz
'H3PO4 fosforlu
'H2CO3 kömür

Yani, her şey açıkça görülebilir. Bu tabloda, kimya endüstrisinde en çok bilinen asitler sunulmaktadır. Tablo, isimleri ve formülleri çok daha hızlı ezberlemenize yardımcı olacaktır.

asitlerin özellikleri

Hidrojen sülfür

'H2S, hidrojen sülfürdür. Tuhaflığı aynı zamanda bir gaz olmasıdır. Hidrojen sülfür suda çok kötü dağılır ve ayrıca çok fazla metal ile etkileşir. Hidrojen sülfür, bu makalede ele alacağımız örnekler olan "zayıf asitler" grubuna aittir.

'H2S, hafif tatlı bir tada sahip olmasının yanı sıra çürük yumurtaların çok keskin bir kokusuna sahiptir. Doğada, doğal veya volkanik gazlarda bulunabilir ve protein çürük olduğunda serbest bırakılır.

Asitlerin özellikleri çok farklı olsa bileasit endüstrideki vazgeçilmezdir, insan sağlığı için çok sağlıksız olabilir. Bu asit insanlar için çok zehirlidir. Az miktarda hidrojen sülfür solunduğunda kişi baş ağrısına neden olur, şiddetli bulantı ve baş dönmesi başlar. Bir kişi büyük miktarda H solursa2S, konvülsiyonlara, komaya veya hatta anlık ölüme yol açabilir.

Sülfürik asit

'H2SO4Çocukların 8. sınıftaki kimya derslerine katıldığı güçlü bir sülfürik asittir. Sülfürik asit gibi kimyasal asitler çok güçlü oksidanlardır. 'H2SO4çok sayıda metal ve aynı zamanda bazik oksitler üzerinde bir oksitleyici ajan olarak davranır.

'H2SO4Cilde veya giysilere maruz kaldığında kimyasal yanıklara neden olur, ancak hidrojen sülfür kadar zehirli değildir.

asit tablosu

Nitrik asit

Güçlü asitler dünyamızda çok önemlidir. Bu gibi asitlerin örnekleri şunlardır: HCI, H2SO4, HBr, HNO3. HNO3Bilinen nitrik asit budur. Endüstrinin yanı sıra tarımda da geniş uygulama alanı bulmuştur. Çeşitli gübrelerin üretiminde, takılarda, baskı fotoğraflarında, ilaç ve boya üretiminde ve askeri sanayide kullanılır.

Nitrik gibi kimyasal asitler vücuda çok zararlıdır. HNO Çiftler3ülser bırakırlar, akut inflamasyona ve solunum yollarının tahriş olmasına neden olurlar.

Nitrik asit

Azotlu asit genellikle azotla karıştırılır, ancak aralarında bir fark vardır. Gerçek şu ki, nitröz asit azottan daha zayıftır, insan vücudunda tamamen farklı özelliklere ve etkilere sahiptir.

HNO2kimya endüstrisinde geniş uygulama bulmuştur.

Hidroflorik asit

Hidroflorik asit (veya hidrojen florür) H çözeltisidir.2HF. Asit formülü HF'dir. Hidroflorik asit, alüminyum endüstrisinde çok aktif olarak kullanılmaktadır. Silikatları çözer, silikon, silikat camı kazar.

Hidrojen florür vücuda çok zararlıBir kişi, konsantrasyonuna bağlı olarak, kolay bir ilaç olabilir. Cildinize dokunursanız, önce, hiçbir değişiklik olmaz, ancak birkaç dakika sonra, keskin bir ağrı ve kimyasal yanık alabilirsiniz. Hidroflorik asit çevreye çok zararlıdır.

Hidroklorik asit

HCI hidrojen klorürdür, güçlüdürasit elde edildi. Hidrojen klorür, güçlü gruba ait asitlerin özelliklerini korur. Asidin görünümü berrak ve renksizdir ve havada sigara içir. Klorür hidrojeni, metalürjik ve gıda endüstrilerinde yaygın olarak kullanılmaktadır.

Bu asit kimyasal yanıklara neden olur, ancak göze çarpmak özellikle tehlikelidir.

Fosforik asit

Fosforik asit (H3PO4) özelliklerinde zayıf bir asittir. Ancak zayıf asitler bile güçlü olanların özelliklerine sahip olabilir. Örneğin, h3PO4restorasyon için endüstride kullanılırpaslanmadan demir. Ayrıca, müstahzarlı (veya ortofosforik) asit tarımda yaygın olarak kullanılmaktadır - çeşitli gübreler üretmektedir.

Asitlerin özellikleri çok benzer - hemen hemen hepsi insan vücuduna çok zararlıdır, H3PO4istisna değildir. Örneğin, bu asit ayrıca ciddi kimyasal yanıklara, burun kanamalarına ve diş çürümesine neden olur.

Karbonik asit

'H2CO3zayıf asit. CO çözünerek elde edilir2H (karbondioksit)2O (su). Karbonik asit biyoloji ve biyokimyada kullanılır.

Çeşitli asitlerin yoğunluğu

Asitlerin yoğunluğu önemli bir yer tutar.kimyanın teorik ve pratik bölümleri. Yoğunluğun bilinmesi nedeniyle, bir asitin konsantrasyonunu belirlemek, hesaplanan kimyasal problemleri çözmek ve reaksiyon için doğru miktarda asit eklemek mümkündür. Herhangi bir asidin yoğunluğu konsantrasyona göre değişir. Örneğin, konsantrasyon yüzdesi ne kadar büyükse, yoğunluk da o kadar büyük olur.

Asitlerin yoğunluğu

Asitlerin genel özellikleri

Kesinlikle tüm asitler karmaşıktırmaddeler (yani, periyodik tablonun birkaç elemanından oluşurlar) ve bunların bileşimlerinde mutlaka H (hidrojen) içerirler. Daha sonra, yaygın olan asitlerin kimyasal özelliklerini dikkate alacağız:

  1. Tüm oksijen içeren asitler (formülde)O mevcut) asit okside olduğu kadar su oluşturmak üzere ayrışır. Ve anoksik olanlar basit maddelere ayrışırlar (örneğin, 2HF F'ye ayrışır).2ve H2).
  2. Asit oksidanları, metal aktiviteleri serisindeki tüm metallerle etkileşirler (sadece H'nin solunda bulunanlar).
  3. Farklı tuzlarla etkileşime gir, ancak daha da zayıf bir asit tarafından oluşturulanlarla.

Aniden asitlerin fiziksel özellikleri ilebirbirinden farklıdır. Sonuçta, bir kokuya sahip olabilirler ve sahip olamazlar ve aynı zamanda çok farklı agrega hallerinde de olabilirler: sıvı, gaz ve hatta katı. Katı asitleri incelemek için çok ilginç. Bu tür asitlerin örnekleri: C2'H204ve H3BO3.

Zayıf asitler

konsantrasyon

Konsantrasyon, herhangi bir çözeltinin kantitatif kompozisyonunu belirleyen bir miktardır. Örneğin, kimyagerler genellikle seyreltilmiş asit H miktarını belirlemelidir.2SO4saf sülfürik asittir. Bunu yapmak için, küçük bir miktar seyreltilmiş asidi bir ölçüm kabına döküp, yoğunluğu tablosuna göre konsantrasyonu tartın ve belirleyin. Asitlerin konsantrasyonu yoğunlukla, sıklıkla konsantrasyonun belirlenmesiyle yakından ilişkilidir, çözelti içindeki saf asit yüzdesini belirlemek için gerekli olan hesaplama problemleri vardır.

Tüm asitlerin kimyasal formüllerinde H atomu sayısına göre sınıflandırılması

En popüler sınıflandırmalardan biri, tüm asitlerin monobazik, dibazik ve sırasıyla tribazik asitlere ayrılmasıdır. Monobazik asitlerin örnekleri: HNO3(nitrik), HCI (hidroklorik asit), HF(hidroflorik) ve diğerleri. Bu asitler tek-bazlı asitler olarak adlandırılır, çünkü onların bileşiminde sadece bir H atomu bulunur, bu tür asitlerin birçoğu vardır, kesinlikle her birini hatırlamak imkansızdır. Sadece asitlerin, bileşimlerindeki H atomlarının sayısına göre sınıflandırıldığını hatırlamamız gerekiyor. Dibazik asitler benzer şekilde tanımlanmıştır. Örnekler: H2SO4(sülfürik), H2S (hidrojen sülfür), H2CO3(kömür) ve diğerleri. Üç taban: h3PO4(Fosforik).

Zayıf asit örnekleri

Asitlerin temel sınıflandırması

Asitlerin en popüler sınıflandırmalarından biri, bunların oksijen içeren ve oksijensiz olarak ayrılmasıdır. Maddenin kimyasal formülünü bilmeden, oksijen içeren bir asit olduğunu hatırlamak nasıl?

Kompozisyondaki tüm oksijensiz asitlerO - oksijen önemli bir element yoktur, ancak bileşimde H. vardır. Bu nedenle "hidrojen" kelimesi daima isimlerine atanır. HC1 hidroklorik asit ve H'dir2S, hidrojen sülfürdür.

Fakat asidik asitlerin adıyla bir formül yazabilirsiniz. Örneğin, bir madde içindeki O atomu sayısı 4 veya 3 ise, o zaman -n- son eki -aя- her zaman sonuna eklenir:

  • 'H2SO4- sülfürik (atom sayısı - 4);
  • 'H2SiO3- silikon (atom sayısı - 3).

Maddenin üç oksijen atomundan az veya üç olması halinde, sonek -ist isminde kullanılır:

  • HNO2- azotlu;
  • 'H2SO3- Sulphurous.

Kimyasal asitler

Ortak Özellikler

Tüm asitlerin ekşi bir tadı vardır ve genellikle hafifçe metaliktirler. Ama şimdi düşüneceğimiz başka benzer özellikler var.

Denilen bu maddeler vargöstergeler. Göstergeler rengini değiştirir veya renk kalır, ancak tonu değişir. Bu, asitler gibi bazı diğer maddelerin göstergeler üzerinde hareket ettiği bir zamanda ortaya çıkar.

Renk değişiminin bir örneğiçay ve sitrik asit gibi birçok ürüne alışkındır. Bir çay çay içine atıldığında, çay yavaş yavaş fark edilir bir şekilde parlamaya başlar. Bunun nedeni limonun sitrik asit içermesidir.

Asitlerin konsantrasyonu

Başka örnekler var. Nötr bir ortamda lila rengi olan Litmus, hidroklorik asit eklendiğinde kırmızıya döner.

Asitler metallerle etkileştiğinde,Gerilim serisinde hidrojen, gaz kabarcıkları açığa çıkar - H. Ancak, bir test tüpüne H'den sonra gerilim serisinde bulunan bir asit yerleştirilirse, o zaman reaksiyon oluşmaz, gaz çıkışı olmaz. Yani, bakır, gümüş, cıva, platin ve altın asitlerle reaksiyona girmez.

Bu yazıda en ünlü kimyasal asitlerin yanı sıra ana özellikleri ve farklılıkları incelenmiştir.

Asitler: örnekler, tablo. Asitlerin özellikleri 2019

Asitler: örnekler, tablo. Asitlerin özellikleri 2019

Related news

  • Çocukta Sinüzit: hastalığın farklı formlarında belirtiler
  • Sulu Tavuk Budu Yemeği Videosu
  • Kremalı Bal Kabağı Çorbası Tarifi – Çorba Tarifleri
  • İş Hayatında Stresle Nasıl Başa Çıkılır
  • Kurumuş Yağ Lekesi Nasıl Çıkar

  • Asitler: örnekler, tablo. Asitlerin özellikleri

    Asitler: örnekler, tablo. Asitlerin özellikleri


    Asitler: örnekler, tablo. Asitlerin özellikleri

    Asitler: örnekler, tablo. Asitlerin özellikleri

    Asitler: örnekler, tablo. Asitlerin özellikleri

    Asitler: örnekler, tablo. Asitlerin özellikleri

    Asitler: örnekler, tablo. Asitlerin özellikleri

    Asitler: örnekler, tablo. Asitlerin özellikleri

    Asitler: örnekler, tablo. Asitlerin özellikleri

    Asitler: örnekler, tablo. Asitlerin özellikleri

    Asitler: örnekler, tablo. Asitlerin özellikleri

    Asitler: örnekler, tablo. Asitlerin özellikleri

    Asitler: örnekler, tablo. Asitlerin özellikleri

    Asitler: örnekler, tablo. Asitlerin özellikleri

    Asitler: örnekler, tablo. Asitlerin özellikleri

    Asitler: örnekler, tablo. Asitlerin özellikleri

    Asitler: örnekler, tablo. Asitlerin özellikleri

    Asitler: örnekler, tablo. Asitlerin özellikleri

    Asitler: örnekler, tablo. Asitlerin özellikleri

    Asitler: örnekler, tablo. Asitlerin özellikleri